物理化学(山东联盟)-智慧树-知到-题库零氪知到试题及答案

日期:2022-08-10 07:38:02

绪论

1、下面哪一个定律是研究化学反应的方向和限度问题?
    A、热力学第零定律
    B、热力学第一定律
    C、热力学第二定律
    D、热力学第三定律

2、物理化学的研究内容涉及到宏观、微观及介观物质。

第一章测试

1、在临界状态下,任何真实气体的宏观特征为气液两相不可区分。

2、某实际气体的状态方程为pVm = RT+ap,式中a为大于零的常数,此气体偏离理想气体的主要微观原因是分子本身占有体积。

3、有A、B两种气体,其临界温度Tc,A>Tc,B,其临界压力pc,A



4、恒温100°C下,在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气,当缓慢压缩到压力为100kPa时,才可能有水滴出现。



5、在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质,在相当大的温度范围内皆存在气(g)、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大,则饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)变小。



6、由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统,p=pA+pB,V=VA*+VB*,n=nA+nB,下列各式中只有( )是正确的。
    A、pBVB*=nBRT
    B、pAVA*=nART
    C、pBV=nBRT
    D、pVA*=nART



7、在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水,则容器中的H2O必然是:
    A、气态
    B、液态
    C、气-液两相平衡
    D、无法确定其相态



8、实际气体A的温度为T,临界温度为Tc,当T()Tc时,该气体可通过加压被液化。
    A、>
    B、<
    C、=



9、27℃时,已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19,则瓶中物质肯定是:
    A、气体
    B、液体
    C、固体
    D、无法确定



10、真实气体的压缩因子Z<1,则表示该气体:
    A、易被压缩
    B、难被压缩
    C、易液化
    D、难液化



第二章测试

1、 图片.png
    A、 图片.png
    B、 图片.png
    C、 图片.png
    D、反应已进行完全而系统中只有生成物存在



2、双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为( )
    A、1.40
    B、1.67
    C、2.00
    D、2.50



3、一定量的理想气体由同一始态出发,分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时,终态体积谁大( )
    A、V恒温> V绝热
    B、V恒温< V绝热
    C、V恒温= V绝热
    D、无法判定



4、常压下一化学反应 △rCp = 0 , 则有 ( )
    A、△rHm随温度升高而降低
    B、△rHm随温度升高而增大
    C、△rHm不随温度变化
    D、△rHm变化无规则



5、实际气体节流膨胀后( )
    A、Q<0,ΔH=0,Δp<0
    B、Q=0,ΔH=0,ΔT<0
    C、Q=0,ΔH<0,Δp<0
    D、Q=0,ΔH=0,Δp<0



6、下列说法正确的是( )
    A、凡是熵增加过程,必定是自发过程
    B、自发过程均使系统的熵值增加
    C、自发过程均使环境的熵值增加
    D、从系统的熵增加,不能判断过程的自发性



7、1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热3264 kJ⋅mol - 1,则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
    A、3268
    B、–3265
    C、3264
    D、–3268



8、单组分、单相封闭体系中,焓值在恒压只做膨胀功的条件下,随温度的升高将如何变化?( )
    A、△H>0
    B、△H<0
    C、△H=0
    D、不一定



9、 图片.png = 常数(γ = Cp,m/CV,m)适用的条件是:( )
    A、绝热过程
    B、理想气体绝热过程
    C、绝热可逆过程
    D、理想气体绝热可逆过程



第三章测试

1、纯液体在其正常沸点时完全汽化,则不发生变化的是( )。
    A、温度、压力、吉布斯函数
    B、温度、压力、内能
    C、熵、压力、吉布斯函数;
    D、温度、压力、焓



2、可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车:
    A、跑的最快
    B、跑的最慢
    C、夏天跑的快
    D、冬天跑的快



3、下列过程中∆S为负值的是哪一个:
    A、液态溴蒸发成气态溴
    B、 图片.png
    C、 图片.png
    D、公路上撤盐使冰融化 。



4、25℃时,将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体,该过程:
    A、∆S > 0,∆G < 0
    B、∆S < 0,∆G < 0
    C、∆S = 0,∆G = 0
    D、∆S = 0,∆G < 0 。



5、吉布斯自由能的含义应该是:
    A、是体系能对外做非体积功的能量
    B、是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
    C、是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量
    D、按定义理解 G = H - TS 。



6、某单组分体系的Vm(l) < Vm(s),当压力升高时其熔点将( )
    A、升高
    B、不变
    C、降低
    D、不确定



7、以下叙述中不正确的是: ( )
    A、体系的同一状态具有相同的体积
    B、体系的不同状态可具有相同的体积
    C、状态改变, 体系的所有状态函数都改变
    D、体系的某状态函数改变了, 其状态一定改变.



8、若在两个不同温度的热源(T1与T2)间,用理想气体进行卡诺循环,其热机效率为50%,当改用非理想气体进行卡诺循环时,其热机效率为:( )
    A、< 50%
    B、= 50%
    C、> 50%
    D、= 0



9、系统经历一个不可逆循环后 ( ) 。
    A、系统的熵增加
    B、系统吸热大于对外做功
    C、环境的熵一定增加
    D、环境的热力学能减少



10、对封闭系统说,过程的始态和终态确定后,下列各项中没有确定量值的是:
    A、W(Q=0)
    B、Q+W
    C、Q
    D、Q(W=0)



第四章测试

1、偏摩尔量是对广度性质而言,任一广度量都有其偏摩尔量。



2、理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律,可选用同样的标准态与研究方法。



3、稀溶液依数性中沸点升高性质不受溶质挥发与否的限制。



4、化学势是决定物质迁移方向的重要强度因素,物质总是自发向化学势——方向迁移。
    A、减小
    B、增大
    C、不变
    D、无法确定



5、关于亨利定律中亨利系数的正确说法是:
    A、亨利系数只与溶质性质有关
    B、亨利系数只与溶剂性质有关
    C、亨利系数与溶剂、溶质性质有关,而与温度无关
    D、亨利系数与溶剂、溶质性质有关,且与温度有关



6、 图片.png
    A、 图片.png
    B、 图片.png
    C、 图片.png
    D、无法比较



7、400K时液体A的饱和蒸气压为40kPa,液体B的饱和蒸气压为60kPa,两者组成理想液体混合物。平衡时液相中A的摩尔分数为0.6,则气相中B的摩尔分数为:
    A、0.30
    B、0.40
    C、0.50
    D、0.60



8、影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是 :
    A、溶剂本性
    B、温度和压力
    C、溶质本性
    D、温度和溶剂本性



9、 图片.png
    A、 图片.png
    B、 图片.png
    C、 图片.png
    D、无法确定



第五章测试

1、从范特霍夫方程可以看出,对于放热反应升高温度标准平衡常数减小,平衡向反应物方向移动



2、对于理想气体反应,恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。



3、固体氧化物分解反应是吸热反应,其分解压力随温度升高而增大。



4、在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡:A(g) + B(g) = C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将向右移动。



5、化学反应的标准平衡常数与压力无关,所以改变压力时平衡不会发生变化



6、 图片.png
    A、升温升压
    B、升温降压
    C、降温降压
    D、降温升压



7、某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K, 压力p下进行,平衡时产物的百分含量降( )
    A、增大
    B、减小
    C、不变
    D、无法确定



8、任何一个化学变化,影响标准平衡常数数值的因素是?
    A、反应物的浓度
    B、催化剂
    C、产物的浓度
    D、温度



9、理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0 ),加入惰性气体,平衡不发生移动的条件是( )
    A、恒温恒压
    B、恒温恒容
    C、任意
    D、绝热恒压



10、在合成氨生产时,对原料气循环使用,实际操作时,每隔一段时间要将循环气放空,其主要目的是
    A、降低累积惰性气体含量,有利于合成氨
    B、减少氨含量,有利于反应向合成氨的方向移动
    C、排除过量的氮气,以提高氮氢的比例,
    D、减少反应放热的热量积累,以降低温度



第六章测试

1、相平衡系统物种数确定,独立组分数也随之确定。



2、一般情况下对凝聚系统通常忽略压力影响,相律为F=C-P+1。



3、水的三相点和冰点都是确定的,不随外界条件改变而改变,自由度F=0。



4、恒沸混合物的加热或冷却与纯物质相似,但它并不是化合物而是混合物。



5、 图片.png
    A、2、3、1
    B、1、3、1
    C、2、2、1
    D、2、2、2



6、已知A、B两种液体完全互溶,在常压下具有组成为D的最低恒沸混合物。若有一组成介于B与D之间的A,B两组分溶液常压下精馏后,在塔顶得产物 ,在塔底得产物 。
    A、D、A
    B、A、B
    C、B、D
    D、D、B



7、已知温度T时,液体A的饱和蒸气压为13330Pa,液体B的饱和蒸气压为6665Pa,设A与B形成理想液态混合物,则当A在液相中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为:
    A、0.50
    B、0.67
    C、0.90
    D、0.75



8、相图与相律之间的关系是:
    A、相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律
    B、相图由相律推导得出;
    C、相图由实验结果绘制得出,与相律无关;
    D、相图决定相律。



9、下述说法中错误的是:
    A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成;
    B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何;
    C、相图可表示达到相平衡所需时间长短;
    D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量



10、进行水蒸气蒸馏的必要条件是:
    A、两种液体互不相溶;
    B、两种液体蒸气压都较大;
    C、外压小于101.325kPa;
    D、两种液体沸点接近。



第七章测试

1、对强电解质溶液冲稀,其摩尔电导率将会减小。



2、298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液,两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为:t1 = t2 。



3、298K时要使下列电池成为自发电池,Pt|Cl2(g, p2)|Cl-|Cl2(g, p1)|Pt,则必须使p2> p1 。



4、某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时,电池的电动势E=0。



5、298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4,离子强度为 0.014mol/kg,已知A=0.509(mol/kg)-1/2,则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于:
    A、0.871
    B、0.758
    C、0.574
    D、0.786



6、电池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1,DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1,则电池的标准电动势EƟ等于:
    A、0.04611V
    B、0.05633V
    C、0.01337V
    D、1.7946V



7、如果规定标准氢电极的电极电势为1V,则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为:
    A、二者各增加1V
    B、二者各减小1V
    C、标准电池电动势不变,标准电极电势增加1V
    D、标准电池电动势不变,标准电极电势减小1V



8、当电流通过原电池或电解池时,电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时,通常将发生:
    A、原电池的正极电势增高
    B、原电池的负极电势增高
    C、电解池的阳极电势减小
    D、无法判断



第八章测试

1、在相同温度下,以P(平)、 P(凹) 、P(凸)分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压,则三者的关系是:
    A、P(平)>P(凹)>P(凸)
    B、P(凹)>P(平)> P(凸)
    C、P(凸)>P(平)>P(凹)
    D、P(凸)>P(凹)> P(平)



2、向溶液中加入表面活性物质后:
    A、dg/dc>0,产生正吸附
    B、dg/dc>0,产生负吸附
    C、dg/dc<0,产生正吸附
    D、dg/dc<0,产生负吸附



3、对于Langmuir吸附等温式,下列说法正确的是:
    A、只适用单分子层吸附
    B、单分子层和多分子层吸附都适用
    C、p是饱和吸附时的压力
    D、b的大小表示了吸附速度的快慢



4、一定T、p下,气体在固体表面发生吸附,过程的焓变DH:
    A、>0
    B、<0
    C、=0
    D、无法判断



5、水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱,当在玻璃管右端稍稍加热时,管中汞柱将:
    A、向左移动
    B、向右移动
    C、不移动
    D、不能确定



6、某物质在溶液表面吸附达到平衡,则该物质在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比:
    A、m(表)>m(内)
    B、m(表)
    C、m(表)=m(内)
    D、难以确定



7、在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程后,以下性质保持不变的是:
    A、总表面能
    B、比表面
    C、液面下的附加压力
    D、表面张力



8、当溶液中表面活性剂浓度足够大时,溶液中便开始形成胶束,胶束的出现标志着:
    A、表面活性剂降低表面张力的作用下降
    B、表面活性剂的溶解已达到饱和状态
    C、溶液的表面张力开始增加
    D、溶液表面远未被表面活性剂分子排满



9、 图片.png
    A、 图片.png
    B、 图片.png
    C、 图片.png
    D、 图片.png



10、空气中有一个圆球形液膜,其直径为d,表面张力为g,则该液膜所受的附加压力为:
    A、∆P=2g/d
    B、∆P=4g/d
    C、∆P=6g/d
    D、∆P=8g/d



第九章测试

1、反应分子数等于反应式中的化学计量数之和。 ( )



2、平行反应总反应速率常数,等于同时进行的各个反应速率常数之和



3、凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应



4、对于一般化学反应,当温度升高时,应该是反应达到平衡的时间缩短



5、质量作用定律适用于连串反应



6、对于基元反应:( )
    A、反应级数与反应分子数相同;
    B、反应级数与反应分子数不同;
    C、反应级数与反应分子数不一定相同;
    D、反应级数与反应分子数无关



7、反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ,则该反应 ( )
    A、是二分子反应
    B、是二级反应但不一定是二分子反应
    C、不是二分子反应
    D、是对A、B 各为一级的二分子反应



8、 图片.png
    A、一分子反应
    B、二分子反应
    C、三分子反应
    D、四分子反应



9、一个光化反应的量子效率是( )
    A、一定大于1;
    B、一定等于1;
    C、一定小于1;
    D、大于1,小于1,等于1都有可能。



10、某反应,当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,则该反应是( )
    A、3/2级反应
    B、二级反应
    C、一级反应
    D、零级反应



第十章测试

1、溶胶与大分子溶液的相同点是:
    A、都是热力学稳定体系
    B、都是热力学不稳定体系
    C、都是动力学稳定体系
    D、都是动力学不稳定体系



2、在电泳实验中,观察到分散相向阳极移动,表明:
    A、胶粒带正电
    B、胶粒带负电
    C、电动电位相对于溶液本体为正
    D、Stern 面处电位相对溶液本体为正



3、将橡胶电镀到金属制品上,应用的原理是:
    A、电解
    B、电泳
    C、电渗
    D、沉降电势



4、在稀的砷酸溶液中,通入H2S以制备硫化砷溶胶 (As2S3),该溶胶的稳定剂是H2S,则其胶团结构式是:
    A、[(As2S3)mnH+·(n-x)HS-]x-·xHS-
    B、[(As2S3)mnHS-·(n-x)HS-]x-·xH+
    C、[(As2S3)mnH+·(n-x)H+]x-·xHS-
    D、[(As2S3)mnHS-·(n-x)H+]x-·xH+



5、 图片.png
    A、带负电
    B、带正电
    C、不带电
    D、不能确定



6、对于有过量的KI存在的AgI溶胶,下列电解质中聚沉能力最强的是:
    A、NaCl
    B、K3[Fe(CN)6]
    C、MgSO4
    D、FeCl3



7、胶体系统产生Tyndall效应的实质是胶体粒子对光的:
    A、反射
    B、透射
    C、散射
    D、衍射



8、胶体系统是指分散相粒子直径在( )nm之间的分散系统:
    A、0~1
    B、1~50
    C、1~1000
    D、1000~10000



9、憎液溶胶在热力学上是不稳定的,它能够相对稳定存在有三个重要原因,下列不属于溶胶稳定原因的是:
    A、胶体粒子带电
    B、溶剂化作用
    C、沉降
    D、布朗运动



10、 图片.png
    A、胶粒的特性吸附
    B、电解质的聚沉作用
    C、高分子的絮凝作用
    D、溶胶之间的相互作用