智慧树知道简明物理化学-智慧树-知到-题库零氪试题及答案

绪论

1、下述内容不属于物理化学研究的范畴的是
    A、电动汽车电池的充电量和充电时间研究
    B、冬季燃烧天然气取暖
    C、新型洗涤用品的研究
    D、核反应堆发电

2、下述研究思路不属于物理化学的研究方法的是
    A、从简单问题开始研究到研究复杂问题
    B、从定性研究到定量研究
    C、从特殊到一般再到特殊的研究过程
    D、直接从最难的问题开始研究

第一章测试

1、下列说法中正确是：( )。
    A、理想气体等温过程，DT = 0，故Q = 0
    B、理想气体氧气和氢气等容条件下发生化学反应ΔU=
    C、理想气体等容过程，ΔH=
    D、理想气体绝热过程，pV γ= 常数

2、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热钢瓶中反应生成H2O，此过程中下面哪个表示式是正确的（ ）
    A、DH = 0
    B、DH<0
    C、Q<0
    D、DU=0

3、理想气体从同一始态(P1，V1)出发，经绝热可逆压缩和恒温可逆压缩，使其终态都达到体积V2，则两过程作的功的绝对值应有( )
    A、绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功
    B、绝热可逆压缩功等于恒温可逆压缩功
    C、绝热可逆压缩功小于恒温可逆压缩功
    D、无确定关系

4、理想气体向真空容器中膨胀，以所有的气体作为研究体系，一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功( )
    A、W>0
    B、W=0
    C、W<0
    D、无法计算

5、化学反应A→B，A→C的焓变分别为 ΔrH1和ΔrH2，那么化学反应B→C的焓变ΔrH3为（ ）
    A、ΔrH3=ΔrH1+ΔrH2
    B、ΔrH3=ΔrH1-ΔrH2
    C、ΔrH3=-ΔrH1+ΔrH2
    D、无法确定

6、在101.325kPa，l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，由于过程等温，所以该过程DU=0。

7、当系统向环境传热时，系统的热力学能不一定减少。

8、热容是状态函数

9、气体的热力学能和焓只是温度的函数

10、理想气体经过等温可逆膨胀，对外所做的功数值上等于吸收的热量

第二章测试

1、∆S=∆H/T适合下列哪个过程熵变的计算（ ）
    A、水在室温一个大气压下蒸发为水蒸气
    B、-1℃过冷水变成冰
    C、-10℃冰在一个大气压下变成水蒸气
    D、水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气

2、反应 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 的DrS (T) > 0 ，则该反应的DrG(T) 将随温度的升高如何变化（假设DrH不随温度变化而变化）
    A、增大
    B、减小
    C、不变
    D、无法确定

3、液态水在100℃及101.325 kPa下蒸发成水蒸气，则该过程的(_)
    A、DH = 0
    B、DS = 0
    C、DU = 0
    D、DG = 0

4、可逆热机的热功转换效率最高，因此由可逆热机带动的火车与不可逆热机带动的火车比较
    A、速度快，节能
    B、速度慢，节能
    C、速度快，不节能
    D、速度慢，不节能

5、某化学反应R→P在等压过程焓变DS与温度无关，则该过程的（ ）
    A、DU与温度无关
    B、DH与温度无关
    C、DF与温度无关
    D、DG与温度无关

6、吉布斯自由能减小的变化过程一定是自发过程。

7、封闭体系、等温、等压、非体积功为零的条件下，DG大于零的化学变化不能自发进行

8、过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，此过程的 DG=0

9、亥姆霍兹自由能判据和吉布斯自由能判据都是在熵判据的基础上导出的

10、体系的熵变与变化过程无关，因此体系的熵变不能作为判据判断变化进行的方向。

第三章测试

1、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：
    A、理想稀溶液
    B、理想液态混合物
    C、真实溶液

2、已知298 K时，Ba2+·aq和SO42-·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是－20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为
    A、1465.23 kJ·mol-1
    B、－1465.23 kJ·mol-1
    C、1425.07 kJ·mol-1
    D、－1425.07 kJ·mol-1

3、在295 K和51 987 Pa下，H2在苯胺中的溶解度为10.6 kg·m-3，在同一温度和154 628 Pa下的溶解度为31.6 kg·m-3。试问在上述条件下亨利定律是否适用？

4、拉乌尔定律适合理想液态混合物任一组分

5、理想溶液各组分混合过程熵变
    A、大于0
    B、小于0
    C、等于0

6、

7、

8、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（ ）。
    A、化学平衡态就是化学反应的限度；
    B、化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；
    C、化学平衡时各物质的化学势相等。
    D、不能确定

9、理想气体的液化行为是：（ ）。
    A、不能液化
    B、低温高压下才能液化
    C、低温下能液化
    D、高压下能液化

10、等温等压下，某反应的DrG=5 kJ·mol-1 该反应：（ ）。
    A、能正向自发进行；
    B、能反向自发进行；
    C、方向无法判断；
    D、不能进行。

第四章测试

1、碳酸钙固体不完全分解，达到平衡后，该系统的独立组分数C 和自由度数F是
    A、C＝1，F＝1
    B、C＝2，F＝2
    C、C＝1，F＝2
    D、C＝2，F＝1

2、下列叙述中错误的是
    A、水的三相点的温度是273．15K，压力是610．62Pa
    B、三相点的温度和压力由系统决定，不能任意改变
    C、水的冰点温度是0℃(273．15K)，压力是101325Pa
    D、水的三相点自由度数F=0，而冰点自由度数F=1

3、已知a(l)-b(l)二组分体系的t-x(y)图具有最高点，则将某一组成的系统蒸馏可以得到：( 1 )。
    A、一个纯组分a(l)和一个恒沸混合物 一个纯组分a(l)和一个恒沸混合物 一个纯组分a(l)和一个恒沸混合物
    B、一个纯组分b(l)和一个恒沸混合物
    C、纯组分a(l)和纯组分b(l)
    D、得到的结果取决于组成的浓度

4、在相图上，当体系处于哪一个点时相数最多
    A、恒沸点
    B、熔点
    C、临界点
    D、低共熔点

5、A与B是互不相溶的两种液体，常压下，A的沸点80℃，B的沸点120℃。把A、B混合后，这个二组分体系沸点为：( )
    A、小于80℃
    B、大于120℃
    C、介于80℃与120℃之间

6、组分数是1的体系的物种数也是1。

7、单组分体系的相图中，三条两相平衡线的温度和压力的关系都符合克劳修斯-克拉珀龙方程

8、水的冰点是水的固有特征，不随外界条件变化而变化

9、若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸饱和蒸气压与系统中A的物质的量分数无关。

10、四组分系统最多同时存在5个相

第五章测试

1、在原电池中，正极也叫阳极。

2、对于1—1价电解质，其m=m±

3、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1,若在该溶液中加入1m3 的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将 （ ）
    A、降低
    B、增高
    C、不变
    D、无法确定

4、下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ， （1）H2(Pφ) +CL2(Pφ) = HCL(a=1) (2) 2HCL(a=1) = H2(Pφ) + CL2(Pφ) 则两个Eφ的关系为： （）
    A、2φ=2 E1φ
    B、E2φ=- E1φ
    C、E2φ=-2 E1φ
    D、E2φ= E1φ

5、不能用于测定溶液PH 的电极是 （ ）
    A、氢电极
    B、CL- ⃓ AgCL(s)⃓Ag电极
    C、醌氢醌电极
    D、玻璃电极

6、强电解质和弱电解质的摩尔电导率都随电解质浓度增大而下降

7、电池电动势可以用电压表直接测定。

8、比较下列两种条件下电池电动势的大小，电流趋近于零时的电动势Ｅ１、有一定工作电流时的电动势Ｅ２。　
    A、Ｅ１>Ｅ２
    B、Ｅ１<ｅ２>
    C、Ｅ１=Ｅ２
    D、无法确定

9、浓度为b的 FeCl3溶液，其离子强度 I
    A、I=3b
    B、I=b
    C、I=6b
    D、I=4b

10、

第六章测试

1、在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是：（ ）。
    A、吸热反应
    B、放热反应
    C、温度升高
    D、无法确定

2、在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：（ ）。
    A、互撞分子的总动能超过 Ec
    B、互撞分子的相对总动能超过Ec
    C、互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec
    D、互撞分子的内部动能超过Ec。(Ec为阈能)

3、关于反应速率r，下列描述不正确的是：( )
    A、与体系的体积无关而与浓度大小有关
    B、可为正值也可为负值
    C、与用哪一种物质的浓度随时间变化率表示无关
    D、与化学反应方程式写法无关

4、某一基元反应，2A(g)+B(g)——E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
    A、1:2
    B、1:4
    C、l:6
    D、1: 8

5、某反应速率系数是=2.3×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm3，则此反应半衰期为
    A、43.3s
    B、15.0s
    C、30.0s
    D、21.7s

6、在同一化学反应中，反应物和生成物的浓度随时间变化速率都相同。

7、零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

8、根据简单碰撞理论，在很大的温度范围内，阿仑尼乌斯公式中的哪些量与温度 T 有关？（ ）
    A、仅A与T有关
    B、仅Ea 与T有关
    C、A，Ea都与T有关
    D、A，Ea都与T无关。

9、一个化学反应，反应完成时间一定大于2倍的半衰期。

10、一个化学反应的级数越大，反应速率也越快。

第七章测试

1、洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢
    A、完全是由于润湿作用
    B、完全是由于加溶作用
    C、完全是由于乳化作用
    D、是由于上述三种作用的综合

2、在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。HLB值越大，表示该表面活性剂
    A、亲水性越强，宜作O/W型乳化剂
    B、亲水性越强，宜作W/O型乳化剂
    C、亲水性越弱，宜作W/O型乳化剂
    D、亲水性越弱，宜作O/W型乳化剂

3、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）
    A、表面状态复杂；
    B、表面不重要；
    C、表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；
    D、表面分子与内部分子状态一样。

4、ＢＥＴ二常数公式的主要用途是：（　　）
    A、求吸附热；
    B、判断吸附类型；
    C、验证多分子层理论；
    D、求固体的质量表面或体积表面。

5、朗缪尔吸附等温式可描述：（　）。
    A、五类吸附等温线；
    B、三类吸附等温线；
    C、两类吸附等温线；
    D、化学吸附等温线。

6、对于化学吸附，下列说法不正确的是
    A、吸附是单分子层
    B、吸附力来源于化学键力
    C、吸附热接近反应热
    D、吸附速度快，升高温度能增加吸附速度

7、晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度
    A、大于大块、大粒晶体
    B、小于小块、小粒晶体
    C、等于大块、大粒晶体
    D、与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定

8、固体吸附剂在溶液中的吸附量
    A、总是随浓度的增加而增加
    B、随溶解度的增加而增加
    C、随溶质极性的增加而增加
    D、能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量最多

9、水平玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱左侧涂一点表面活性剂，则管内液柱
    A、向右移动
    B、向左滑落
    C、不动
    D、液柱不动，但左侧液面的曲率半径变大

10、吉布斯吸附等温式中，表面吸附量的意义
    A、溶液表面层的浓度
    B、溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差
    C、溶质超过体相的物质相
    D、单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质的量

第八章测试

1、下列诸分散体系中Tyndall 效应最强的是: ( )
    A、纯净空气
    B、蔗糖溶液
    C、大分子溶液
    D、金溶胶

2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
    A、对
    B、错

3、溶胶是均相系统， 在热力学上是稳定的。
    A、对
    B、错

4、溶胶与大分子溶液的区别有
    A、粒子大小不同
    B、相状态和热力学稳定性不同
    C、渗透压不同
    D、丁达尔效应强弱不同

5、对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： ( )
    A、NaCl
    B、K3[Fe(CN)6]
    C、MgSO4
    D、FeCl3

6、观察胶体粒子布朗运动的超显微镜是在强光源照射、在与入射光垂直方向上和黑暗视野条件下观察使用的。

7、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液会溶解，继续加入一定量的FeCl3溶液则又会沉淀。

8、微乳液是两种互不相溶液体在表面活性剂界面膜作用下自发生成的热力学稳定的、各向同性的、低粘度的，透明的均相分散体系。

9、一个烧杯中，盛有某种溶胶 20×10-6 m3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol·m-3的 NaCl 溶液 20×10-6m3, 或浓度为1 mol·m-3的 Na2SO4溶液100×10-6 m3，由这些数据得出的结论是 ：
    A、溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值小
    B、溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大
    C、溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比 Na2SO4的聚沉值大
    D、溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比 Na2SO4的聚沉能力强

10、增溶体系是热力学的稳定体系。