智慧树知到物理化学(山东科技大学)-智慧树-知到-题库零氪慕课题库

日期:2022-08-10 05:58:19

绪论

1、物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手,运用物理学、数学等基础科学的理论和实验方法,研究化学变化包括相变化和压力、体积、温度 变化基本规律的一门学科。

2、物理化学的英文名称是“physics and chemistry”。

3、物理化学中的化学热力学很好地解决了判断反应现实性的问题。

4、化学动力学主要研究条件变化 而引起体系中发生的化学变化过程的 速率和变化机理,包括催化机理等。

5、统计热力学是从量子力学的结果出发,通过对大量粒子进行统计平均,最后得到宏观系统的热力学性质,从微观层次阐明了热力学、动力学的基本定律和热力学函数的本质以及化学系统的性质和行为。

第一章测试

1、与环境之间只有物质交换没有能量交换的系统,称为( )。
    A、敞开系统
    B、封闭系统
    C、隔离系统
    D、都不对

2、在系统的压力p、密度ρ、摩尔热容Cm和热力学能U等性质中,属于广度性质是( )。
    A、p
    B、ρ
    C、Cm
    D、U

3、在确定一定量某理想气体系统的状态时,只需给定系统的( )。
    A、p
    B、V
    C、T,U
    D、T,p

4、属于状态函数的是( )。
    A、U 和 Q
    B、T 和 V
    C、H 和 W
    D、Q 和 W

5、物质的量相同的理想气体从同一始态出发,分别经过恒温可逆膨胀到p1、V1和绝热可逆膨胀到p2、V2,两过程的体积功分别为W1和W2。若V1 =V2,正确的是( )。
    A、p1>p2,W1>W2
    B、p1
    C、p1>p2,W1
    D、p1 W2



6、物质的量相同的理想气体从同一始态出发,分别经过恒温可逆压缩到T1、V1和绝热可逆压缩到T2、V2,两过程的体积功分别为W1和W2。若V1 =V2,正确的是( )。
    A、T1>T2,W1>W2
    B、T1
    C、T1>T2,W1
    D、T1 W2



7、物质的量相同的理想气体从同一始态出发,分别经过恒温可逆、绝热可逆和绝热不可逆过程膨胀到相同的体积,三个过程的终态压力分别为p1、p2和p3,则正确的是( )。
    A、p1>p2>p3
    B、p1
    C、p1>p3>p2
    D、p1



8、关于焓的说法正确的是( )。
    A、封闭系统的焓等于恒压热
    B、封闭系统的焓变等于恒压热
    C、封闭系统的绝对焓可知
    D、封闭系统的焓等于U与pV之和



9、隔离系统中发生任意变化后,正确的是( )。
    A、ΔU=0,ΔH<0
    B、ΔU=0,ΔH=0
    C、ΔU=0,ΔH>0
    D、ΔU=0,ΔH不确定



10、1mol 双原子理想气体从300 K、100kPa的始态,恒容变化到压力为200kPa的终态。过程 ( )J·mol-1·K-1。
    A、
    B、
    C、
    D、



11、1mol双原子理想气体的 ( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



12、1mol双原子理想气体在恒容下温度升高1K,过程的ΔH =( )J。
    A、
    B、
    C、
    D、



13、关系式 (c为常数)适用于( )。
    A、任何气体的绝热过程
    B、任何气体的可逆绝热过程
    C、理想气体的绝热过程
    D、理想气体的可逆绝热过程



14、一定量的理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆和绝热可逆两个过程压缩到相同压力的终态,两个终态的体积和焓分别为(V1、H1)和(V2、H2),则( )。
    A、V1>V2,H1>H2
    B、V1


    C、V1=V2,H1=H2
    D、V1>V2,H1



15、理想气体经节流膨胀过程后,则( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

16、100℃、101.325kPa的液体水在恒温恒压下蒸发为100℃、101.325kPa的水蒸气,正确的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

17、在一定温度和压力范围内,液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率( )。
    A、<0
    B、=0
    C、>0
    D、不确定

18、根据标准摩尔燃烧焓的定义,不正确的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

19、已知A(g)、B(g)和C(l)的分别为10、20和40,若反应2A(g)+B(g)→C(l)在500K时的,则反应在1000K时的( )
    A、-70
    B、-55
    C、-50
    D、-30

20、卡诺(Carnot)循环(工作介质为理想气体)由恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩和绝热可逆压缩四个过程组成,各过程的体积功依次为,关系正确的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

21、以水蒸气为工作介质,工作在240℃和30℃两热源之间热机的最大效率( )%。
    A、12.5
    B、87.5
    C、40.9
    D、69.3

22、在温度为800K的高温热源和温度为300K的低温热源之间工作的卡诺(Carnot)热机,热机放给低温热源的热150kJ,则热机从高温热源吸热( )kJ。
    A、-400
    B、-240
    C、240
    D、400

23、实际气体CO2经节流膨胀后,温度下降,则( )。
    A、ΔS(体)>0,ΔS(环)<0
    B、ΔS(体)<0,ΔS(环)>0
    C、ΔS(体)<0,ΔS(环)=0
    D、ΔS(体)>0,ΔS(环)=0

24、下列叙述中错误的是( )。
    A、熵是状态函数
    B、熵增过程都是自发的
    C、熵是用来衡量系统混乱程度的
    D、“既要马儿跑,又要马儿不吃草”是不可能的

25、根据熵的统计意义,熵值增大的过程是( )。
    A、水蒸气冷却成水
    B、石灰石分解生成石灰
    C、乙烯聚合成聚乙烯
    D、理想气体绝热可逆膨胀

26、实际气体经过绝热可逆压缩,过程的熵变( )。
    A、<0
    B、=0
    C、>0
    D、不确定

27、1molAg(s)在等容下由273.15K加热到303.15K,已知在该温度区间内Ag(s)的CV,m=24.48J·K-1·mol-1,过程的熵变为( )。
    A、2.551J·K-1
    B、5.622J·K-1
    C、25.51J·K-1
    D、56.22J·K-1

28、计算熵变的公式适用于( )。
    A、理想气体的简单状态变化
    B、无非体积功的封闭系统的简单状态变化
    C、理想气体的任意变化过程
    D、封闭系统的任意变化过程

29、300K时,2mol理想气体等温膨胀到体积加倍,过程的ΔS(J·K-1)( )。
    A、-11.52
    B、-5.76
    C、5.76
    D、11.52

30、公式ΔS=ΔH/T适用于( )。
    A、恒压过程
    B、绝热过程
    C、恒温过程
    D、可逆相变过程

31、属于恒熵过程的是( )。
    A、某液体在正常沸点下的相变过程
    B、理想气体的恒温可逆过程
    C、理想气体的恒温不可逆过程
    D、理想气体的绝热可逆膨胀过程

32、热力学第三定律可以表述为( )。
    A、0K时纯物质晶体的熵值为零
    B、0K时纯物质完美晶体的熵值为零
    C、0℃时纯物质晶体的熵值为零
    D、0℃时纯物质完美晶体的熵值为零

33、恒温时,封闭系统中亥姆霍兹函数的降低值等于( )。
    A、系统对外所做体积功的值
    B、系统对外所做非体积功的值
    C、系统对外所做体积功和非体积功的总值
    D、可逆条件下系统对外所做体积功和非体积功的总值

34、300K时,某一等温过程的,则( )。
    A、-66.93
    B、-18.40
    C、66.93
    D、703

35、100℃、101.325kPa的液体水真空条件下蒸发成为100℃、101.325kPa下的水蒸气,正确的是( )。
    A、,不可逆
    B、,不可逆
    C、,可逆
    D、,不可能

36、在298K时,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的分别为,则HCl(g)的标准摩尔生成焓为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

37、根据热力学基本方程式,的封闭系统中( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

38、根据热力学基本方程式,的封闭系统中( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

39、的封闭系统中,属于强度性质的偏微分是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、

40、恒外压变化过程,系统的终态压力一定等于外压。( )

41、对于封闭系统,若始态和终态确定后,热力学能有定值。( )

42、U 是状态函数,因为△U = QV,故QV是特定条件下的状态函数。( )

43、在没有发生化学反应且没有相变时,均相封闭系统升高单位热力学温度所吸收的热,称为热容。( )

44、因为,故公式只适用于理想气体的恒压过程焓变的计算。( )

45、因为,所以公式适用于一切变化过程。( )

46、若反应C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)和2C(石墨)+O2(g)→2CO(g)生成CO(g)物质的量相同,则它们的反应进度也相同。( )

47、实际气体的标准态是指任意温度、标准压力下表现出理想气体性质的纯气体状态。( )

48、热功转换的关系是,热可以无条件地全部转化为功,而功却不能无条件地全部转化为热。( )

49、从单一热源吸热后全部用来对外作功的热机,称为第一类永动机。( )

50、绝热循环过程一定是个可逆循环过程。( )

51、自发过程的熵变△S > 0。( )

52、理想气体等温可逆膨胀过程熵值不变。( )

53、封闭系统中理想气体的恒温变化过程,一定存在∆G = ∆A。( )

54、由物质的标准摩尔生成吉布斯(Gibbs)函数的定义可知,298K时。( )

55、根据热力学基本方程式可知,的封闭系统中偏微分属于强度性质。( )

56、根据热力学基本方程式可知,的封闭系统中偏微分属于强度性质。( )

57、、体积一定的封闭系统中,热力学能随熵的增加而增加。( )

58、、压力恒定的封闭系统中,焓随熵的增加而增加。( )

第二章测试

1、某溶液由2mol A物质和1.5mol B 物质混合而成,总体积为0.42 m3,已知A的偏摩尔体积为0.03m3·mol-1,则组分B的偏摩尔体积为( )。
    A、0.20 m3·mol-1
    B、0.30 m3·mol-1
    C、0.24 m3·mol-1
    D、0.28 m3·mol-1

2、表示( )。
    A、化学势
    B、偏摩尔量
    C、既是偏摩尔量,又是化学势
    D、既不是偏摩尔量,又不是化学势

3、今有298K、py的N2(状态Ⅰ)和323K、py的N2(状态Ⅱ)各一瓶,瓶中N2 的化学势大小为( )。
    A、μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)
    B、μ(Ⅰ)<μ(ⅱ)>
    C、μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)
    D、不可比较



4、在 下液态水和气态水的化学势m(l)和m(g)的关系为( )。
    A、m(l)>m(g)
    B、m(l)<m(g)
    C、m(l)= m(g)
    D、无法确定



5、373K、py时H2O(g) 的化学势为μ1;373K、0.5 py时H2O(g) 的化学势μ2,那么:(1) ;(2)μ2 - μ1 = RTln2; (3)μ2-μ1 =-RTln2; (4)μ2 = μ1-RTln0.5。以上四条中正确的是( )。
    A、(1) (2)
    B、(1) (3)
    C、(3) (4)
    D、(2) (4)



6、在给定温度下,当p→0时,实际气体的逸度与压力的正确关系式应为( )。
    A、在p→0时,f


    B、在p→0时,f/p=1
    C、在p→0时,f/p>1
    D、在p→0时,f/p<1



7、拉乌尔(Raoult)定律适用于( )。
    A、真实溶液中的溶剂
    B、稀溶液中的溶质
    C、稀溶液中的溶剂
    D、稀溶液中的溶剂及溶质



8、关于亨利常数,下列说法中正确的是( )。
    A、其值与温度、浓度和压力有关
    B、其值与温度、溶质性质和浓度有关
    C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关
    D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关



9、A和B形成理想的液态混合物,50℃时纯A的饱和蒸气压为 84 kPa,纯B的为 35 kPa。50℃时与液相组成 xA=0.75的液体平衡的气相组成 yA=( )。
    A、0.88
    B、0.71
    C、0.75
    D、0.42



10、两液体的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,它们混合形成理想液态混合物,液相组成为x,气相组成为y,若p*A>p*B ,则( )。
    A、yA>xA
    B、yA>yB
    C、xA>yA
    D、yB>yA



11、由A、C两种组分组成的理想液态混合物,有( )。
    A、任意一组分的化学势为:
    B、A与C两种组分的分子间作用力为零
    C、其中只有一种组分服从拉乌尔(Raoult)定律
    D、混合过程中,体系的热力学性质均没有改变



12、在280 K时,有5 mol邻二甲苯与5mol间二甲苯形成理想液态混合物,则ΔmixG( )。
    A、ΔmixG=0
    B、ΔmixG > 0
    C、ΔmixG=-16.14 J
    D、ΔmixG=-16.14 kJ



13、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )。
    A、高
    B、低
    C、相等
    D、无法判断



14、下述系统中的组分B,选择假想标准态的是( )。
    A、混合理想气体中的组分B
    B、稀溶液中的溶质
    C、理想液态混合物中的组分B
    D、稀溶液中的溶剂



15、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起( )。
    A、沸点升高
    B、熔点升高
    C、蒸气压升高
    D、都不对



16、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是( )。
    A、天气太热
    B、很少下雨
    C、肥料不足
    D、水分从植物向土壤倒流



17、冬季建筑施工中,为了保证施工质量,常在浇注混凝土时加入盐类,现有下列几种盐,具有理想效果的是( )。
    A、NaCl
    B、NH4Cl
    C、CaCl2
    D、KCl



18、对真实溶液中的溶质,当选假想的、符合亨利(Henry)定律的、xB=1 的状态为标准态时,下列结果正确的是( )。
    A、xB→0时,aB= xB
    B、xB→1时,aB= xB
    C、xB→1时,γB= xB
    D、xB→1时,γB= aB



19、氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液态混合物,在T 时,测得总蒸气压为29398 Pa,蒸气中丙酮的物质的量分数 y2= 0.818, 而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为 29571 Pa,则在溶液中氯仿的活度a1为( )。
    A、0.500
    B、0.823
    C、0.181
    D、0.813



20、因为只有容量性质才有偏摩尔量,所以偏摩尔量都是容量性质。( )



21、同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关。( )



22、 是偏摩尔量,又是化学势。( )



23、真实气体的 ,因而利用此式可以求得真实气体混合物中B组分的化学势的值。( )



24、对于实际气体,能以逸度来表示 。( )



25、拉乌尔(Raoult)定律和亨利(Henry)定律既适合于理想液态混合物,也适合于稀溶液。( )



26、在一定的温度、相同的压力和同一溶剂中,某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。( )



27、亨利(Henry)定律和拉乌尔(Raoult)定律相似,描述的都是直线关系,都是压力与浓度之间的直线关系,因而二者可以互相替代。( )



28、理想液态混合物的热力学定义是 ,即凡是溶液中有一物质的化学势在全部浓度范围内都能用这个公式表示者,则该溶液就称为理想液态混合物。( )



29、理想液态混合物中任一物质B的化学势表达式 ,其中 就是标准态下的化学势。( )



30、由A、C两种组分组成的液态理想混合物,混合过程中,体系的热力学性质均没有改变。( )



31、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。( )



32、渗透平衡时溶液中溶剂的化学势等于纯溶剂的化学势。( )



33、真实液态混合物中B组分的 下纯液体B 的化学势。( )



第三章测试

1、在恒温恒压下,一个化学反应的 是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应吉布斯函数变( )。
    A、化学平衡时
    B、标准态时
    C、浓度不变时
    D、可逆反应中



2、已知温度 T 时反应 的标准平衡常数 及反应 的标准平衡常数 ,则同温度下反应 的标准平衡常数 应为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



3、对于反应 ,下列各式正确的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



4、假设各反应中的气体都是理想气体,则 的反应是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



5、900℃时反应: ,则其平衡分解压力为( )。
    A、12969.6 Pa
    B、1638.14Pa
    C、835.9 Pa
    D、791348.25 Pa



6、在标准状态下, 时,氧化汞的分解反应: 的分解压力为 的标准摩尔生成吉布斯函数是( )
    A、-60.0
    B、60.0
    C、30.0
    D、-30.0



7、反应 ,在457.4 K 时 ,在500 K时 ,则 为( )。
    A、6.150×104
    B、6.150×103
    C、0.615
    D、6.15



8、巳知反应 。若要提高平衡混合物中HCHO的含量, 应采取( )。
    A、升高温度
    B、降低温度
    C、增加压力
    D、减小压力



9、 的分解反应是 ,在 473 K 达到平衡时, 有 48.5% 分解,在 573 K 达到平衡时,有 97% 分解,则此反应为( )。
    A、放热反应
    B、吸热反应
    C、即不放热也不吸热
    D、这两个温度下的平衡常数相等



10、平衡常数 与温度 T 的关系为 ,当温度升高时, 应该( )。
    A、增大
    B、减小
    C、不变
    D、不能判断



11、对于反应 ,在恒温下,增加反应系统的平衡压力,使其体积变小,这时,y(CO2)( )。
    A、变大
    B、变小
    C、不变
    D、无法确定



12、在 反应中,若增加压强或降低温度,B的转化率均增大,则反应体系应是( )。
    A、A是固体,C是气体,正反应吸热
    B、A是气体,C是固体,正反应放热
    C、A是气体,C是气体,正反应放热
    D、A是气体,C是气体,正反应吸热



13、等温等压下加入惰性气体,对正反应有利的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



14、对于反应 ,下列哪些因素变化,不影响其转化率( )。
    A、升高温度
    B、通入 H2 气
    C、降低温度同时增加压力
    D、通入惰性气体



15、由反应 ① 构成的几组反应中都可以建立同时平衡的是( )。
    A、②、③、④
    B、①、②、③
    C、①、③、④
    D、①、②、④



16、因为 ,所以 是平衡状态时的吉布斯函数变化。( )



17、对于理想气体混合物的反应,该反应的标准平衡常数仅仅是温度的函数。( )



18、已知 298 K 时, ,则在 298 K 的标准态下,可以直接用碳来还原TiO2。( )



19、在等温等压条件下, 的反应一定不能进行。( )



20、等温、等压且无非体积功的条件下,一切吸热且熵减少的过程,都不能自发进行。( )



21、温度T 时,若 ,说明这个反应在此温度,压力为 100kPa 的条件下已达到平衡。( )



22、在有纯凝聚相参加的理想气体反应中, 的表示式不包含液体(或固体)的分压。( )



23、若已知 的平衡组成,则能求得 的标准摩尔生成吉布斯函数。( )



24、因 ,所以对理想气体的化学反应,当温度一定时,其平衡组成也一定。( )



25、根据反应体系的平衡组成的测定可以计算该反应的热力学的变化值。( )



26、温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。( )



27、对于理想气体反应 ,其标准平衡常数与温度关系为 ,则 与温度的关系为 。( )



28、 ,升高温度,平衡向右移动,则 。( )



29、对摩尔数增加的反应和摩尔数减小的反应,温度对反应平衡的影响不同。( )



30、压力增大,平衡正向移动的理想气体反应一定是摩尔数减小的反应。( )



31、对于摩尔数增加的理想气体反应,充入惰性气体,平衡一定正向移动。( )



32、同时平衡体系中有几个反应,就可以列出几个独立的平衡常数表示式来计算平衡组成。( )



33、改变压力,同时平衡体系中的一个反应的组成发生改变,另一个反应的组成可能不变。( )



第四章测试

1、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,平衡系统的相数P、组分数C和自由度数F分别为( )。
    A、P=2,C=2,F=2
    B、P=2,C=1,F=1
    C、P=3,C=2,F=2
    D、P=2,C=3,F=3



2、在101325Pa的压力下,I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在),此体系的自由度为( )。
    A、1
    B、2
    C、3
    D、4



3、在0℃、不存在固体I2的情况下,一定量的碘溶于H2O-CCl4系统中的自由度F为( )。
    A、1
    B、2
    C、3
    D、0



4、单组分系统两相平衡时,下列关系式或说法正确的是( )。
    A、
    B、
    C、自由度是零
    D、化学势是零



5、方程 适用于( )过程。
    A、H2O(s)=H2O(l)
    B、H2O(s)=H2O(g)
    C、NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
    D、NH4Cl(s)溶于水形成溶液



6、某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系为: lgp1=﹣5082/T+11.364 lgp1=-5555/T+12.564 则两晶形的转换温度为( )。
    A、375.2K
    B、392.2K
    C、394.2K
    D、494.2K



7、关于三相点,下面说法中正确的是( )。
    A、纯物质和多组分系统均有三相点
    B、三相点就是三条两相平衡线的交点
    C、三相点的温度可随压力改变
    D、三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点



8、某一固体在25 ℃和101325 Pa压力下升华,这意味着( )。
    A、固体比液体密度大
    B、三相点压力大于101325Pa
    C、三相点温度小于25℃
    D、三相点压力小于101325Pa



9、在温度为T时,A(l)与B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa,A与B完全互溶,当xA=0.5时,pA=10.0kPa,pB=15.0kPa,则此两组分双液系常压下的T~x相图为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



10、在一定压力下,若在A、B二组分系统的温度-组成图(即T-xB)中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生( )。
    A、纯B
    B、纯A
    C、高共沸混合物
    D、不一定



11、已知A和B二组分可形成具有最低恒沸点(xB=0.7)的完全互溶双液系。若把xB=0.4的溶液进行精馏时,在塔顶得到的是( )。
    A、纯A(l)
    B、纯B(l)
    C、最低恒沸混合物
    D、不确定



12、对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中不正确的是( )。
    A、与化合物一样,具有确定的组成
    B、不具有确定的组成
    C、平衡时,气相和液相的组成相同
    D、其沸点随外压的改变而改变



13、如图,对于形成简单低共熔混合物的两组分系统相图,当系统的组成为x,冷却到tºC时,固-液两相的重量之比是( )。
    A、m(s)∶m(l) = ac∶ab
    B、m(s)∶m(l) = bc∶ab
    C、m(s)∶m(l) = ac∶bc
    D、m(s)∶m(l) = bc∶ac



14、液体A与液体B不相混溶。在一定温度T0下,当有B存在并且达到平衡时,液体A的蒸气压应为( )。
    A、与体系中A的摩尔分数成比例
    B、等于T0下纯A的蒸气压
    C、大于T0下纯A的蒸气压
    D、与T0下纯B的蒸气压之和等于体系的总压



15、如图,对于形成简单低共熔混合物的二组分系统相图,当系统点分别处于C、E、G点时,对应的平衡共存的相数为( )。
    A、C点1,E点1,G点1
    B、C点2,E点3,G点1
    C、C点1,E点3,G点3
    D、C点2,E点3,G点3



16、A及B两组分组成的凝聚系统能生成三种稳定的化合物,则于常压下在液相开始冷却的过程中,最多有( )种固相同时析出。
    A、2
    B、3
    C、4
    D、5



17、Na2CO3可形成三种水合盐:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O,在常压下,将Na2CO3投入冰-水混合物中达三相平衡时,若一相是冰,一相是Na2CO3水溶液,则另一相是( )。
    A、Na2CO3
    B、Na2CO3·H2O
    C、Na2CO3·7H2O
    D、Na2CO3·10H2O



18、在CaF2-CaCl2的凝聚系统相图中,系统点为a,当降低系统温度时,不正确的是( )。
    A、a点P = 1,F* = 2
    B、b点P = 2,F * = 1
    C、c点P = 2,F * = 1
    D、d点P = 2,F * = 1



19、A和B两组分凝聚系统相图如图所示,在下列叙述中错误的是( )。
    A、1为液相,P = 1,F = 2
    B、要分离出纯AmBn,系统点必须在6区内
    C、J、F、E、I和S诸点F = 0
    D、GC直线、DI直线上的点,F = 0



20、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图,图中有( )个单相。
    A、1
    B、2
    C、3
    D、4



21、虽然相是均匀的,但并非一定要连续。( )



22、液体按其互溶程度可以是一相、也可以是两相或三相共存。( )



23、相图上系统点与相点都是分开的。( )



24、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短。( )



25、依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( )



26、在推导相律时,C个组分必须在每一相中都存在。( )



27、在使用克劳修斯-克拉佩龙方程时,物质的量只能取1mol。( )



28、三相点通常是在很靠近正常沸点的某一温度。( )



29、单组分单相系统是双变量系统,即系统的温度T和压力p可以同时改变,在p-T图中应是一个面。( )



30、水的三相点的温度是273.15 K,压力是610.62 Pa。( )



31、多组分液体的沸点是指在一定外压下,溶剂的蒸气压与外压相等时的温度。( )



32、在一定外压下,多组分体系的沸点随组分及浓度而变化。( )



33、对于对拉乌尔定律产生最大正偏差的二组分气液平衡系统,可以用蒸馏或者精馏的方法将两个组分分离成纯组分。( )



34、恒沸混合物与化合物一样,具有确定的组成。( )



35、在部分互溶双液系相图中,两条溶解度曲线把相图区域围出了一个帽形区。帽形区以外,溶液为单一液相;帽形区以内,溶液分为两相。( )



36、部分互溶双液系,一定温度下若出现气液两相平衡,则两相的组成与系统的总组成无关,且两相的量之比为常数。( )



37、部分互溶双液系,一定温度下若出现气液两相平衡,则两相的组成不定。( )



38、有一种不溶于水的有机化合物,在高温时易分解,欲将其提纯,可采用水蒸气蒸馏法。( )



39、在有化合物生成的固-液系统中,形成化合物的形式有多种,可以形成水和盐、复盐、复合氧化物、复合有机化合物以及两种金属形成的金属化合物等。( )



40、对于具有同种晶型,分子、原子或离子大小相近的两种物质,一种物质晶体中的粒子可以被另一种物质的相应粒子以任意比例取代,易形成固相完全互溶固-液系统。( )



第五章测试

1、在0.01mol·dm-3的CaCl2溶液中,Ca2+离子的迁移数为0.426,该溶液中Cl-的迁移数为( )。
    A、0.574
    B、0.218
    C、0.426
    D、0.852



2、在289K无限稀释的水溶液中离子摩尔电导率最大的是( )。
    A、NO3-
    B、I-
    C、SO42-SO42-
    D、OH-



3、式 适用于( )。
    A、弱电解质
    B、强电解质
    C、无限稀溶液
    D、强电解质的稀溶液



4、在10 cm3 浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水,其摩尔电导率将( )。
    A、增加
    B、减小
    C、不变
    D、不能确定



5、( )公式表示了离子独立移动定律。
    A、 +
    B、
    C、
    D、



6、电导测定应用广泛,但下列问题中( )是不能用电导测定来解决的。
    A、求难溶盐的溶解度
    B、求弱电解质的解离度
    C、求离子的平均活度系数
    D、测电解质溶液的浓度



7、电解质的活度a与正、负离子的活度a+、a-的关系为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



8、浓度为b的CaCl2溶液,下列关系式中正确的是( )。
    A、a ± = 4γ± b/by
    B、a = 4γ±3 b/by
    C、a± = 41/3 γ± (b / by)
    D、a =γ±3(b/by)3



9、0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是( )。
    A、0.9 mol·kg-1
    B、1.8 mol·kg-1
    C、0.3 mol·kg-1
    D、1.2 mol·kg-1



10、有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是( )。
    A、KCl
    B、CaCl2
    C、Na2SO4
    D、AlCl3



11、醌氢醌电极属于( )。
    A、第一类电极
    B、第二类电极
    C、第三类电极
    D、离子选择电极



12、实验测定电池电动势时,采用了补偿法,这是为了( )。
    A、维持回路电流保持恒定
    B、维持回路电压保持恒定
    C、维持回路电流接近于零
    D、维持回路电压接近于零



13、采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是( )。
    A、电极反应的交换电流密度很大,可逆性大
    B、高度可逆,电动势温度系数小,稳定
    C、电池可逆,电势具有热力学意义
    D、电动势精确已知,与测量温度无关



14、在298K时,已知Cu2++2e—=Cu,E1y = 0.337 V;Cu++e—=Cu,E2y= 0.521V,则反应Cu2++e—=Cu+的E3y 为( )。
    A、-0.153V
    B、-0.184 V
    C、0.153 V
    D、0.184V



15、在298K时,已知1/2Hg22++e—=Hg,E1y = 0.798 V;Hg2++2e—=Hg,E2y= 0.854V,则Hg2++e—=1/2Hg22+的E3y 为( )。
    A、-0.056V
    B、-0.910 V
    C、0.910 V
    D、0.056V



16、已知下列物质水溶液在一定浓度下其正离子迁移数 (tB)。选用( )作盐桥可使双液电池液体接界电势最小。
    A、BaCl2 (t(Ba2+) = 0.4253)
    B、NaCl (t(Na+) = 0.3854)
    C、KNO3 (t(K+)= 0.5103)



17、实验室里为测定由电极Ag|AgNO3(aq)及Ag, AgCl|KCl(aq)组成的电池的电动势,( )项是不能采用的。
    A、电位计
    B、标准电池
    C、饱和的KCl盐桥
    D、直流检流计



18、当电池的电动势E=0时,表示( )。
    A、电池反应中,反应物的活度与产物活度相等
    B、电池中各物质都处于标准态
    C、正极与负极的电极电势相等
    D、电池反应的平衡常数Ka=1



19、标准氢电极的电极电势Ey (H2|H+)=0是指( )。
    A、298K时
    B、273K时
    C、在任何温度时
    D、在临界温度时



20、有两个电池,电动势分别为E1和E2: H2(py)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(py) ,E1 H2(py)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(py) ,E2 比较其电动势大小( )。
    A、E1< E2
    B、E1> E2
    C、E1= E2
    D、不能确定



21、298K时,在下列电池 Pt│H2(py)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s) 右边溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应),则电池的电动势将( )。
    A、上升
    B、下降
    C、基本不变
    D、无法判断



22、下列电池不属于浓差电池的是( )。
    A、Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)
    B、Na(Hg)(A)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(A)
    C、Na(Hg)(A)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(A)
    D、Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(A)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)



23、已知298K时,Hg2Cl2 +2e—= 2Hg + 2Cl—,E1y = 0.2676V;AgCl +e—=Ag + Cl—,E2y= 0.2224V,则当电池反应为Hg2Cl2 + 2Ag = 2AgCl +2Hg时,其电池的标准电动势为( )。
    A、-0.0886V
    B、-0.1772V
    C、0.0452V
    D、0.0276V



24、298K时反应Zn+Fe2+=Zn2+ +Fe的Ey为0.323V,则其平衡常数为( )。
    A、2.89×105
    B、8.32×1010
    C、5.53×104
    D、2.35×102



25、298K时Ag2SO4+2e—=2Ag +SO42-的E1y为0.627V,而Ag+ + e—=Ag的E2y为0.799V,则Ag2SO4的活度积为( )。
    A、3.8×10-17
    B、1.2×10-3
    C、2.98×10-3
    D、1.51×10-6



26、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是( )。
    A、曲线1
    B、曲线2
    C、曲线3
    D、曲线4



27、通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知Ey (Fe2+|Fe) =-0.440V,Ey (Ca2+|Ca)= -2.866 V;Ey (Zn2+|Zn)=-0.7628V,Ey (Cu2+|Cu)=0.337 V,当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是( )。
    A、Cu → Fe → Zn → Ca
    B、Ca → Zn → Fe → Cu
    C、Ca → Fe → Zn → Cu
    D、Ca → Cu → Zn → Fe



28、电解混合电解液时,有一种电解质可以首先析出,它的分解电压等于下列选项中( )的差值。(式中 E平、E阴和E阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势)
    A、E平,阳- E平,阴
    B、E阳 + E阴
    C、E阳(最小) - E阴(最大)
    D、E阳(最大) - E阴(最小)



29、Na+、H +的还原电势分别为 -2.17V和-0.83V,但用Hg作阴极电解NaCl溶液时,阴极产物是Na-Hg齐,这个现象的解释是( )。
    A、Na和Hg形成液体合金
    B、还原电势预示Na更易析出
    C、氢在汞电极上的超电势可能超过1.5V
    D、其余选项都不正确



30、Fe2+ + 2e ® Fe,E1,∆rGmӨ(1) Fe3+ + e ® Fe2+,E2,∆rGmӨ(2) (1) + (2),得: (3) Fe3+ + 3e ® Fe,E3,∆rGmӨ(3) 则∆rGmӨ(3)=∆rGmӨ(1)+∆rGmӨ(2),E3=E1 + E2。( )



31、对于电极Pt |Cl2(p)|Cl- 其还原电极电势为: 。( )



32、电极产生极化的原因在于电极过程是很复杂的物理化学过程,各元过程的速率不一致,从而产生所谓的极化现象。( )



第六章测试

1、关于表面张力和表面吉布斯(Gibbs)函数,下列说法正确的是( )。
    A、物理意义相同,量纲和单位不同
    B、物理意义不同,量纲和单位相同
    C、物理意义和量纲相同,单位不同
    D、物理意义和单位不同,量纲相同



2、水在临界温度时的表面吉布斯(Gibbs)函数( )。
    A、大于零
    B、小于零
    C、等于零
    D、无法确定



3、表面现象在自然界普遍存在,但有些自然现象与表面现象并不密切相关,例如( )。
    A、气体在固体上的吸附
    B、微小固体在溶剂中溶解
    C、微小液滴自动呈球形
    D、不同浓度的蔗糖水溶液混合



4、已知20℃时,水的表面张力为0.07288 N·m-1,汞的表面张力为0.483 N·m-1,汞-水的界面张力为0.375 N·m-1,则水在汞表面上为( )。
    A、润湿
    B、不润湿
    C、完全润湿(铺展)
    D、不铺展



5、液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度,下面的说法( )正确。
    A、θ=0°时,液体对固体完全不润湿
    B、θ=180°时,液体对固体完全润湿
    C、θ=90°时,是润湿与不润湿的分界线
    D、0° <θ><90°时,液体对固体润湿程度小



6、对于理想的水平液面,其值为零的表面物理量是( )。
    A、表面能
    B、比表面吉布斯函数
    C、表面张力
    D、附加压力



7、在毛细管内分别装有两种不同液体,一种润湿管壁,一种不润湿管壁,当分别在毛细管左端加热时,管内润湿性液体和不润湿性液体将分别向( )移动。
    A、向左、向右
    B、向右、向左
    C、都不移动
    D、向右、向右



8、弯曲液面上附加压力的计算公式: 中,r 的符号( )。
    A、液面为凸面时为正,凹面为负
    B、液面为凸面时为负,凹面为正
    C、总为正
    D、总为负



9、水在某毛细管内上升高度为h,若将此管垂直地向水深处插下,露在水面以上的高度为h/2,则( )。
    A、水会不断冒出
    B、水不流出,管内液面凸起
    C、水不流出,管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍
    D、水不流出,管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半



10、水对玻璃润湿,汞对玻璃不润湿,将一玻璃毛细管分别插入水和汞中,下列叙述不正确的是( )。
    A、管内水面为凹液面
    B、管内汞面为凸球面
    C、管内水面高于管外水面
    D、管内汞面与管外汞面一致



11、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个汞珠,放置一段时间后,会发生( )。
    A、大珠变大,小珠变小
    B、大珠变大,小珠变大
    C、大珠变小,小珠变大
    D、大珠,小珠均变小



12、微小晶体与普通晶体相比较,( )是不正确的。
    A、微小晶体的蒸气压较大
    B、微小晶体的熔点较低
    C、微小晶体的溶解度较小
    D、微小晶体不稳定



13、气体在固体表面上发生等温吸附过程,体系的熵( )。
    A、ΔS>0
    B、ΔS<0
    C、ΔS = 0
    D、都有可能



14、气体在固体表面发生的吸附过程, 体系的焓( )。
    A、ΔH>0
    B、ΔH<0
    C、ΔH=0
    D、ΔH≤0



15、朗格缪尔(Langmuir)吸附等温式有很多形式,而最常见的是,但它不适用于( )。
    A、多种分子同时被强吸附
    B、单分子层吸附
    C、物理吸附
    D、化学吸附



16、朗格缪尔(Langmuir)吸附等温式为,其中为饱和吸附量,b为吸附系数。为了由实验数据来计算及b,常将方程改变成直线方程形式,当以对p作图能得到一条直线,则( )。
    A、直线斜率为,截距为b
    B、直线斜率为1/,截距为1/b
    C、直线斜率为1/,截距为b
    D、直线斜率为1/,截距为1/b



17、溶液表面层对溶质B发生吸附,若表面浓度小于本体浓度,则( )。
    A、称为负吸附,溶液表面张力增加
    B、称为正吸附,溶液表面张力增加
    C、称为负吸附,溶液表面张力下降
    D、称为正吸附,溶液表面张力下降



18、设纯溶剂水的表面张力为,加了某溶质后溶液的表面张力为,且<,则这种溶质不可能是( )。
    A、丁酸
    B、非离子型表面活性剂
    C、两性表面活性剂
    D、甘油



19、一根毛细管插入水中,液面上升的高度为h,当在水中加入少量的NaOH,这时毛细管中液面的高度为( )。
    A、等于h
    B、大于h
    C、小于h
    D、无法确定



20、乙醇水溶液表面张力 γ = (72 - 0.5c + 0.2c2)N· m -1若表面吸附量G > 0,则浓度( )
    A、c > 1.25
    B、c = 0.25
    C、c < 1.25
    D、c = 0.5



21、根据吉布斯(Gibbs)吸附公式,在一定温度下,表面溶质的过剩吸附量决定于( )。
    A、浓度及表面张力随浓度的变化率
    B、表面张力随浓度变化率
    C、溶液的表面张力
    D、溶液的浓度



22、玻璃管口加热后会变得光滑并缩小(俗称圆口),这是由于表面张力的作用。( )



23、对大多数系统来讲,当温度升高时,表面张力下降。( )



24、当温度、压力和表面张力固定时,则一定量液体表面积减小的过程是自发过程。( )



25、20℃水的表面张力为0.07288 N·m-1,汞的表面张力为0.483 N·m-1,而汞和水的界面张力为0.375 N·m-1,可判断水能在汞的表面上铺展。( )



26、当在两玻璃板间放一滴水后,比不放水前容易分开。( )



27、液体苯的g =0.02822 N·m-1,若液体苯内有一个直径为2×10-7m的气泡,气泡内蒸气受到的附加压力。( )



28、液体不能润湿毛细管,则液面下降呈凸面,仍可用式计算出液面下降的高度。( )



29、在液体中形成的小气泡,气泡的半径越小,泡内饱和蒸气压越大。( )



30、水蒸气在亲水的毛细孔道中凝结生产的液面是凹液面,而凹液面的饱和蒸气压较平液面的小,这使得水蒸气更易在毛细孔道中发生凝结。( )



31、重结晶方法提纯物质时,常常加入晶种,以避免过冷现象的发生。( )



32、过饱和溶液、过饱和蒸气、过冷液体在热力学上是稳定的,动力学上是不稳定的。( )



33、气体在固体表面发生的吸附过程体系的熵值变小。( )



34、化学吸附是单分子层吸附,这种吸附具有选择性。( )



35、朗格缪尔(Langmuir)吸附理论基本假定的是吸附分子间无相互作用,互不影响。( )



36、BET吸附理论保留了朗格缪尔吸附理论假设中除单分子层外的全部内容,又增加了三条假设:①气体可发生多分子层吸附;②除了第一层吸附热外,其它各层的吸附热均为气体(或吸附质)的液化热;③气体(或吸附质)分子的蒸发和凝聚只发生在暴露于气相的表面上。( )



37、表面活性物质是指那些加入到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质。( )



38、溶有表面活性剂的水溶液,表面产生负吸附,表面浓度低于其本体浓度 。( )



39、当用滴管移取相同体积的水、氯化钠溶液和乙醇时,三个滴管所滴的液体的滴数相同。( )



40、同温同压下,在一纯溶剂水中加入正丁醇后,系统的比表面吉布斯(Gibbs)函数分别为,则一定有>。( )



41、同温同压下,在一纯溶剂水中加入少量甘油后,系统的比表面吉布斯(Gibbs)函数分别为,则一定有>。( )



42、由吉布斯(Gibbs)吸附等温式,当Γ = Γ∞,Γ∞称为饱和吸附量或最大吸附量。由饱和吸附量可求得单分子膜中的分子截面积S。( )



43、表面活性剂分子结构的特点是具有不对称性。表面活性剂分子的一端是具有亲水性的极性基团,而另一端是具有憎水性的非极性基团。( )



第七章测试

1、反应的反应速率等于( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



2、反应 的速率方程为 ,或者,则速率常数 k 和 k' 的关系是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



3、反应的( )相等。
    A、热力学平衡常数
    B、摩尔反应热
    C、反应级数
    D、反应进度



4、某一基元反应,,将 2mol 的 A 与 1mol 的 B 放入 1 升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是( )。
    A、1∶2
    B、1∶4
    C、1∶6
    D、1∶8



5、设理想气体反应体系的速率方程为,若用分压表示浓度,速率方程可写为,式中的关系为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



6、对于基元反应 ,下列表述正确的是( )。
    A、一定是二级反应
    B、一定不是二级反应
    C、一定是双分子反应
    D、一定不是双分子反应



7、某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度( )。
    A、成正比
    B、成反比
    C、平方成反比
    D、无关



8、已知二级反应半衰期,则反应掉3/4所需时间应为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



9、假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中,哪一种对生态瞬时是最危险的( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



10、为二级反应,若 M 的起始浓度为,反应 1h 后,M 的浓度减少1/2,则反应 2h 后,M 的浓度是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、缺少 k 值无法求



11、溴的水溶液和丙酮的反应方程式为:,此反应对于溴来说是零级反应,由此可以推断出( )。
    A、反应速率是恒定的
    B、溴的浓度与反应速率有关
    C、溴起催化剂作用
    D、溴的浓度与反应速率无关



12、实验测得反应的速率方程为,若反应物的起始浓度为,则速率方程可写为,此二式中 k1与 k2 的关系为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



13、lnk 对做图,直线斜率是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



14、阿仑尼乌斯经验式适用于( )。
    A、基元反应
    B、基元反应和大部分非基元反应
    C、对峙反应
    D、所有化学反应



15、一个反应的活化能是,当时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数大约为( )。
    A、4.4%
    B、90%
    C、11%
    D、50%



16、298K下,选用适当的催化剂后,使反应活化能比未加催化剂时降低了,则二者速率常数比(kcat/k0)为( )。
    A、31
    B、61
    C、92
    D、4.5



17、一基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热,正反应的活化能是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



18、对于两个都是一级的平行反应image.png下列式子中错误的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



19、乙酸高温分解时,实验测得的浓度随时间的变化曲线如图,由此可以断定该反应是( )。
    A、基元反应
    B、对峙反应
    C、平行反应
    D、连串反应



20、已知某复杂反应的反应历程为:,则B的浓度随时间的变化率为( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



21、氢和氧的反应发展为爆炸是因为( )。
    A、大量的引发剂的引发
    B、直链传递的速度增加
    C、自由基被消除
    D、生成双自由基形成支链



22、过渡态理论对活化络合物的假设中,以下说法不正确的为( )。
    A、是处在鞍点时的分子构型
    B、正逆反应的过渡态不一定相同
    C、存在着与反应物间化学平衡
    D、生成的过渡态能返回反应始态



23、关于光化学反应,下列说法错误的是( )。
    A、可以进行的反应
    B、反应速率受温度影响小
    C、初级过程量子效率等于1
    D、光化平衡常数与热力学平衡常数相同



24、光化学反应,其速率与( )。
    A、反应物A的浓度无关
    B、反应物的浓度有关
    C、反应物A的浓度和hv都无关
    D、反应物A的浓度和hv有关



25、按照光化当量定律( )。
    A、在整个光化反应过程,1个光子只能活化1个原子或分子
    B、在光化反应的初级过程,1个光子活化1mol原子或分子
    C、在光化反应的初级过程,1个光子活化1个原子或分子
    D、在光化反应的初级过程,1个爱因斯坦的能量活化1个原子或分子



26、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%。保持反应的其他条件不变,加入某个高效催化剂,使反应速率明显加快,则平衡转化率的数值将( )。
    A、大于25.3%
    B、小于25.3%
    C、等于25.3%
    D、不确定



27、同一个反应在相同反应条件下,未加催化剂时平衡常数及活化能分别为K及Ea,加入正催化剂后则为K'、image.png,则下述关系式中正确的是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



28、对所有的化学反应,都可以指出它的反应级数。( )



29、一定温度下,简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物浓度的积成正比。( )



30、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应,凡是反应级数为1、2和3的反应都是基元反应。( )



31、速率常数k的单位为的反应级数是2。( )



32、所有反应的速率都随时间而改变。( )



33、一个化学反应进行完全所用时间为半衰期的2倍。( )



34、反应的速率方程式是,如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的16倍。( )



35、反应速率方程 适用于任何级数的反应。( )



36、已知反应,则反应。( )



37、基元反应的活化能一定为正值。( )



38、对一般的可逆反应,温度升高时,正逆反应的速率常数增大,平衡常数也一定增大。( )



39、平行反应image.png始终等于。( )



40、对于反应,增加反应时间可增加B的产量。( )



41、一个反应处于稳态时,中间物种的浓度越低越好。( )



42、根据反应历程推导出的反应速率方程中不应包含中间物种的浓度。( )



43、大多数链反应对痕量的其他物质异常敏感。( )



44、碰撞理论认为反应速率等于单位时间、单位体积内的有效碰撞数。( )



45、碰撞理论可从理论上计算速率常数与活化能。( )



46、过渡状态理论成功之处,只要知道活化络合物的结构,就可计算速率常数。( )



47、光化学反应受温度的影响小于热化学反应。( )



48、不能采用稳态近似法或平衡态近似法处理光化学反应动力学。( )



49、催化剂在反应前后所有性质都不改变。( )



50、催化剂能提高化学反应的平衡转化率。( )



第八章测试

1、下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是( )。
    A、胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
    B、溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
    C、光线通过时,胶体产生丁达尔(Tyndall)效应,溶液则无丁达尔(Tyndall)效应
    D、只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体



2、用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫( )。
    A、电泳
    B、过滤
    C、电渗
    D、渗析



3、当一束足够强的自然光通过一胶体溶液,在与光路垂直方向上一般可观察到( )。
    A、白光
    B、橙红色光
    C、兰紫色光
    D、黄光



4、测定胶体的ζ电势不能用于( )。
    A、确定胶粒的热力学电势φ0
    B、确定胶粒所携带电荷的符号
    C、帮助分析固-液界面的结构
    D、帮助推测吸附机理



5、以下列三种方法制备的溶胶所带电荷的符号是( )。 (1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾;(2)将10mL的0.5MNaCl与12mL的0.5MAgNO3制得;(3)FeCl3在热水中水解得的溶胶
    A、(1)正电荷,(2)正电荷,(3)正电荷
    B、(1)负电荷,(2)与(3)正电荷
    C、(1)与(2)负电荷,(3)正电荷
    D、(1)(2)(3)负电荷



6、在稀的砷酸溶液中,通入H2S(g)以制备硫化砷As2S3溶胶,该溶胶的稳定剂是略过量的H2S(g),则所形成胶团的结构式是( )。
    A、
    B、
    C、
    D、



7、把As2S3溶胶和Fe(OH)3溶胶混合时,会发生聚沉,由此判断下列说法正确的是( )。
    A、As2S3胶粒带正电荷
    B、As2S3胶粒带负电荷
    C、As2S3胶粒电泳时移向阴极
    D、As2S3溶胶电渗的方向是移向阳极



8、一个烧杯中,盛有某种溶胶20×10-6m3,如使其聚沉至少需浓度为1000mol·m-3的NaCl溶液20×10-6m3,或浓度为1mol·m-3的Na2SO4溶液100×10-6m3,由这些数据得出的结论是( )。
    A、溶胶带正电,NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值小
    B、溶胶带负电,NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大
    C、溶胶带正电,NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大
    D、溶胶带正电,NaCl的聚沉能力Na2SO4的聚沉能力强



9、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中,有一种不能与其它溶胶混合,否则会引起聚沉。该种溶胶是( )。
    A、Fe(OH)3
    B、As2S3
    C、Al(OH)3
    D、AgI(含过量AgNO3)



10、溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统。( )



11、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。( )



12、当一束足够强的自然光通过一胶体溶液,在与光路垂直方向上一般可观察到蓝紫色光。( )



13、由瑞利(Reyleigh)公式可知,分散介质与分散相之间折射率相差愈大,则散射作用愈显著。( )



14、使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式,可以测量溶胶粒子的大小。( )



15、悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时,在液体表面层和底层之间产生电势差的现象叫流动电势。( )



16、电动电势表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电势差。( )



17、当溶胶中加入大分子化合物时一定使溶胶更稳定。( )



18、外加电解质的聚沉值越小,对溶胶的聚沉能力就越弱。( )