智慧树知道无机化学(上)(鲁东大学)-智慧树-知到-题库零氪单元测试答案

日期:2023-01-31 03:40:09

绪论

1、严格的讲,只有在一定的条件下,气体状态方程式才是正确的,这时的气体称为理想气体。这个条件是
    A、气体为分子见的化学反应忽略不计
    B、各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计
    C、各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计
    D、各气体分子间的引力、气体分子的体积忽略不计

第一章测试

1、非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。

2、氨的沸点是-33°C,可将100 kPa, -20°C时的氨气看作是理想气体。

3、在相同温度和压力下,气体的物质的量与它的体积成反比。

4、质量相同的N2和O2,在同温同压下,他们的体积比为7:8。

5、在相同温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。

6、液体的蒸气压与液体的体积有关,体积越大,其蒸气压越大。

7、通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

8、非晶体一定不具有规则的几何外形。

9、如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压,则这种盐可能发生的现象是 ( )
    A、气泡
    B、风化
    C、潮解
    D、不受大气组成影响

10、在300 K,把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克,通入60.0 L的真空容器中,H2和O2的分压比为
    A、3:1
    B、2:1
    C、1:1
    D、4:1

11、某未知气体样品为5.0克,在温度为1000°C时,压力为291 kPa时体积是0.86 L,该气体的摩尔质量是
    A、42 g/mol
    B、52 g/mol
    C、62 g/mol
    D、72 g/mol

12、处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体,则水蒸气的压力
    A、增加
    B、减少
    C、不变
    D、不能确定

13、将压力为200 kPa的氧气5.0 L和100 kPa的氢气15.0 L同时混合在20 L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为
    A、120 kPa
    B、125 kPa
    C、180 kPa
    D、300 kPa

第二章测试

1、气体的标准状况和物质的标准状态是同一含义。

2、体系的焓等于体系的恒压热效应。

3、环境对体系做功,体系的热力学能增加。

4、相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下完全燃烧放出的热量相等。

5、体系的状态一定,则状态函数就确定。

6、下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是
    A、U、H、W
    B、S、H、Q
    C、U、H、G
    D、S、H、W

7、以下哪种物质的熵值最高
    A、金刚石
    B、Cl2(l)
    C、I2(g)
    D、Cu(s)

8、已知NH3(g)的标准摩尔生成热ΔfHmӨ = -46.2 kJ·mol-1,则反应N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)的热效应为
    A、-46.2 kJ·mol-1
    B、46.2 kJ·mol-1
    C、-92.4 kJ·mol-1
    D、92.4 kJ·mol-1

9、稳定单质在298 K、100 kPa下,下述正确的是
    A、SmӨ、Δf GmӨ为零
    B、ΔfHmӨ不为零
    C、SmӨ不为零,ΔfHmӨ为零
    D、SmӨ、Δf GmӨ、ΔfHmӨ均为零

10、下列情况下,结论正确的是
    A、当△H>0,△S<0时,反应自发
    B、当△H<0,△S>0时,反应自发
    C、当△H<0,△S<0时,低温非自发,高温自发
    D、当△H>0,△S>0时,低温非自发,高温自发
    E、当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发

第三章测试

1、当反应A2+B2=2AB的速率方程υ = k[c(A2)] [c(B2)]时,此反应( )
    A、一定是基元反应
    B、一定是非基元反应
    C、不能肯定是否是基元反应
    D、反应为一级反应

2、二级反应速率常数的量纲为 ( )
    A、s-1
    B、mol‧dm-3
    C、mol‧dm-3‧ s-1
    D、mol-1‧dm3‧ s-1

3、已知反应2O3=3O2的反应机理为 O3 = O2 + O (慢) O3 + O = 2O2(快) 当O2浓度增加时,其反应速率( )
    A、加快
    B、减慢
    C、基本保持不变
    D、不能确定

4、化学反应进行30 min,完成50%,进行60 min反应完成100%,则此反应是( )
    A、三级反应
    B、二级反应
    C、一级反应
    D、零级反应

5、已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是( )
    A、减小体系的压力
    B、在反应体系中加入大量的NO
    C、降低反应温度
    D、在反应体系中加入NO2

6、某反应在温度由20oC升至30oC时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为( )kJ·mol-1。
    A、22
    B、30
    C、51
    D、70

7、已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,反应速度为原来的4倍,总反应为( )级反应。
    A、1
    B、2
    C、3
    D、0

8、质量作用定律适用于( )
    A、反应物、生成物系数都是1的反应
    B、一步完成的基元反应
    C、任何能进行的反应
    D、多步完成的复杂反应

9、增大反应物浓度,使反应速率加快的原因是( )
    A、分子数目增加
    B、反应系统混乱度增加
    C、单位体积内活化分子总数增加
    D、活化分子百分数增加

10、催化剂主要通过改变( )而改变反应速率。
    A、焓变
    B、平衡常数
    C、活化能
    D、浓度

第四章测试

1、下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等 ( )
    A、3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g)
    B、H2 (g) + I2(g) = 2 HI (g)
    C、CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)
    D、2 F2 (g) + 2 H2O (l) = 2

2、反应 H2 (g) + Br2 (g) = 2 HBr (g)的Kc = 1.86。若将3 mol H2,4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中,则 ( )
    A、反应将向生成更多的HBr方向进行
    B、反应向消耗H2的方向进行
    C、反应已经达到平衡
    D、反应向生成更多Br2 的方向进行

3、反应A + B = C的焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是( )
    A、对反应没有影响
    B、平衡常数增大一倍;
    C、不改变反应速率
    D、平衡常数减小

4、在一容器中,反应 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g),达到平衡,加一定量N2气体,保持总压力不变,平衡将会( )
    A、向正方向移动
    B、向逆方向移动
    C、无明显变化
    D、不能判断

5、对可逆反应,加入催化剂的目的是:
    A、提高平衡时产物的浓度
    B、加快正反应速率而减慢逆反应速率
    C、缩短达到平衡的时间
    D、使平衡向右进行

6、298 K时,反应BaCl2·H2O (s) = BaCl2 (s) + H2O (g) 达平衡时,H2O (g)的压力为 330 Pa,则反应的DrGm ө为( )kJ×mol-1
    A、-4.3
    B、+14.3
    C、+139
    D、-141

7、反应2 NO (g) + 2 CO (g) = N2 (g) + 2 CO2 (g) DrHm = -373.8 kJ∙mol-1,欲提高 NO和CO的转化率,应选择的条件是 ( )
    A、低温低压
    B、低温高压
    C、高温高压
    D、高温低压

8、一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将( )
    A、大于35%
    B、等于35%
    C、小于35%
    D、无法判知

9、某温度下,反应SO2 (g) + 1/2 O2 (g) = SO3 (g)的平衡常数为50,则同一温度下反应2 SO3(g) = 2 SO2 (g) + O2 (g)的平衡常数为()
    A、2500
    B、100
    C、0.0004
    D、0.02

10、反应C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2 (g)的DrHm > 0,可提高C (s)的转化率的措施是( )
    A、升高反应温度
    B、降低反应温度
    C、增大体系的总压力
    D、增大H2 (g)的分压

第五章测试

1、描述一个电子的运动状态需要的量子数是
    A、n、l
    B、n、l、m
    C、n、l、ms
    D、n、l、m、ms

2、下列元素,电负性最大的是
    A、Cl
    B、F
    C、H
    D、Cs

3、下列不是基态原子核外电子排布所必须遵守的三原则的是
    A、泡利不相容
    B、能量最低
    C、原子轨道最大重叠
    D、洪德规则

4、下列各组量子数(n, l, m, ms)中,可以描述电子运动状态的是
    A、(3,0,+1,-1/2)
    B、(5,2,+2,+1/2)
    C、(4,3,-4,-1/2)
    D、(2,2,0,+1/2)

5、在多电子原子中,下列原子轨道能量最高的是( )
    A、Y 2,1,-1
    B、Y 2,0,0
    C、Y 3,1,1
    D、Y 3,2,-1

6、下列原子半径大小顺序正确的是( )
    A、Li >K> Na
    B、Li<Na<K
    C、Li > Na > K
    D、Na< Li<K

7、下列元素中,第一电离能最大的是( )
    A、Be
    B、B
    C、N
    D、O

8、径向分布函数峰值数目最多的是( )
    A、3p
    B、4s
    C、3d
    D、3s

9、下列轨道上的电子,在xy平面上几率密度为零的是( )
    A、3s
    B、4s
    C、3d
    D、3dz2

10、下列元素中,第一电子亲和能最大的是 ( )
    A、F
    B、Cl
    C、O
    D、He

第六章测试

1、元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子的成单电子数。

2、sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合而成的。

3、分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。

4、H2O分子中,O原子采取的是sp3不等性杂化。

5、下列哪种分子的几何构型为三角形( )
    A、ClF3
    B、BF3
    C、NH3
    D、PCl3

6、下列分子中键角最小的是( )
    A、NH3
    B、PH3
    C、AsH3
    D、SbH3

7、下列各双原子分子中,表现为顺磁性的是( )
    A、Be2
    B、B2
    C、C2
    D、N2

8、原子轨道线性组成分子轨道时,要遵循下列哪些原则( )
    A、对称性匹配原则
    B、能量最低原理
    C、能量相近原则
    D、轨道最大重叠原则

9、影响键角的因素有哪些( )
    A、孤电子对
    B、重键
    C、中心电负性
    D、配体电负性

10、分子中的电子在整个分子范围内运动,而不属于某些特定的原子

第七章测试

1、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是( )
    A、离子晶体
    B、分子晶体
    C、原子晶体
    D、金属晶体

2、下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
    A、NaOH
    B、SiO2
    C、CsCl
    D、SO3

3、下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )
    A、SO2与SiO2
    B、CO2与H2O
    C、NaCl与HCl
    D、CCl4与KCl

4、关于晶体的下列说法正确的是( )
    A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B、离子晶体中一定含金属阳离子
    C、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

5、下列说法中,正确的是( )
    A、冰融化时,分子中H—O键发生断裂
    B、原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
    C、分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
    D、分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定

6、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3Al 6 )晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为( )
    A、2:1
    B、3:2
    C、5:2
    D、5:1

7、下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( )
    A、1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
    B、氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
    C、氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-
    D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

8、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
    A、金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅
    B、CI4>CBr4>CCl4>CH4
    C、MgO>H2O>O2>N2
    D、金刚石>生铁>纯铁>钠

9、晶胞是从晶格中任意截取的一个小单元。( )

10、体心立方密堆积属于最密堆积方式( )

第八章测试

1、pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的 ( ) 倍.
    A、3
    B、1/3
    C、300
    D、1/1000

2、等体积的0.5mol·L-1 氨水与0.5 mol·L-1 HCl混合,溶液的pH值( )
    A、> 7
    B、< 7
    C、= 7
    D、< 0

3、等体积等浓度的氨水与下列那种物质混合后PH值最大( )
    A、H2SO4
    B、HCI
    C、HNO3
    D、HAc

4、下列几组浓度均为0.2mol/L的溶液中,具有缓冲作用的是( )
    A、H2O--NaAc
    B、HCl--NaCl
    C、NaHCO3-Na2CO3
    D、HAc—NaAc

5、下列各对是共轭酸碱对的是( )
    A、NH3--NH2-
    B、H3O+--H2O
    C、NaOH--OH-
    D、S2---H2S

6、无论在缓冲溶液中加入多少强酸或强碱,溶液的pH都变化很小。 ( )

7、氨水的浓度越小,解离度越大,溶液中碱性越强。 ( )

8、下列溶液pH值最高的是 ( )
    A、NH4Cl
    B、Na2CO3
    C、NH4Ac
    D、Na2SO4

9、弱酸弱碱为弱电解质,在水溶液中只有部分分子发生解离。

10、在反应中能接受质子的物质都是碱,质子接受体。

第九章测试

1、298K时氨水的KbƟ=1.8×10-5,溶液中[OH-]= 2.40×10-3 mol·L-1,则氨水的浓度(mol·L-1)是( )
    A、0.32
    B、0.18
    C、3.20
    D、1.80

2、室温时醋酸的解离度约为2.0%,其KaƟ=1.75×10-5,该醋酸的浓度 (mol·L-1)是 ( )
    A、4.0
    B、0.044
    C、0.44
    D、0.005

3、在缓冲溶液中加入强酸或强碱,溶液的pH都有变化。

4、等体积的0.5mol·L-1 乙酸与0.5 mol·L-1 NaOH混合,溶液的pH> 7。

5、根据溶度积原理:Q < Kspө,沉淀物发生溶解。

6、对一些Ksp很小的弱酸盐,生成弱电解质的方法并不能使其溶解。

7、由一个溶解度小的物质转化为溶解度大的物质难度较大,需要增大沉淀剂的浓度。

8、沉淀类型相同,被沉淀离子浓度相同时,KspӨ大者先沉淀。

9、沉淀类型不同,要通过计算确定,当离子浓度大到先满足Q>Ksp的先沉淀

10、本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液,可以近似认为活度系数f等于1,均用浓度代替活度。

第十章测试

1、已知:Eө(Al3+/Al) = -1.66 V,Eө(Fe3+/Fe)= 0.77 V;Eө(Fe2+/Fe) = -0.44 V;则最强的还原剂是( )
    A、Al3+
    B、Fe2+
    C、Fe
    D、Al

2、电极电势与pH无关的电对是( )
    A、H2O2/H2O
    B、IO3-/I-
    C、MnO2/Mn2+
    D、MnO4-/MnO42-

3、Fe3+ + e- = Fe2+ 电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则电极电势的数值 ( )
    A、增大
    B、减小
    C、不变
    D、不确定

4、已知Eө(ClO3-/HClO) =1.43V,Eө(ClO3-/HClO2) =1.21V,则Eө(HClO2/HClO) 为( )
    A、0.22V
    B、1.32V
    C、1.65V
    D、2.64V

5、下列电对电极电势最小的是 ( )
    A、Ag+/Ag
    B、AgCl/Ag
    C、AgBr/Ag
    D、AgI/Ag

6、下列反应设计成原电池时,不需要使用惰性电极的是( )
    A、H2 + Cl2 =2HCl
    B、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
    C、Ag+ + Cl- = AgCl
    D、2Hg2+ + Sn2+ = Hg22+ + Sn4+

7、Cr2O72-/Cr3+ 和 Fe3+/Fe2+的电极电势都与介质有关。 ( )

8、电极反应Cl2+2e- = 2Cl- 与电极反应2Cl- = Cl2+2e-的标准电极电势相等。( )

9、在氧化还原反应中,如果两电对的电极电势差值越大,则反应速率就越快。 ( )

10、氧化剂氧化能力越强,其共轭还原剂还原能力越弱。( )